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土壤可溶性盐分析(4)

时间:2019-01-08 12:10:13 来源:杏耀娱乐平台 作者:匿名



6,注意事项

(1)该方法的合适样品pH范围是6.5至10.在酸性溶液中,指示剂中CrO42-和H之间发生以下反应。:

Cr042-的浓度降低,这影响滴定终点的出现。在强碱性溶液中,OH-和Ag将如下反应。:

标准溶液的消耗量增加。

(2)当C1的含量太高时,沉淀的AgCl的量将干扰终点颜色,因此应减少吸收的侧液的量。

(3)碱化土壤浸出液中Cl的含量往往极低,有机颜色较深,大大降低了侧面测定的准确性。建议使用电位滴定法来确定。

6.硫酸盐的测定(EDTA间接滴定)

1.方法选择的基础

硫酸盐的测定方法很多,最常用的有质量法,EDTA络合滴定法,阳离子交换树脂法和比浊法。虽然质量法是一种经典的方法,但操作繁琐,EDTA络合滴定法在可溶性盐的SO42-沉淀中具有简单而快速的优点,因此被广泛使用。

2,方法原理

在微酸性介质中,测试溶液的SO42-可以被过量的BaCl2完全沉淀,并且侧液中的过量Ba2和Ca2和Mg2可以用pH10的EDTA滴定,并且指示终点由钙镁混合指示剂。获得由S042-沉淀的钌的量,其是待测液体中SO42-的含量。其化学反应方程为:

其中:Y代表EDTA。

(1)EDTA标准溶液[c(C10H14O8N2Na2·2H2O)=0.01mol·L-1]:称重EDTA二钠盐

(C10H14O8N2Na2·2H2O)3.72g,溶于无二氧化碳的蒸馏水中,体积为1L,用镁标准溶液校准。

(2)铋镁混合溶液:在蒸馏水中称取3.66克BaCl2·2H2O和1.02克MgCl2·6H2O并稀释至IL。在该溶液中,c(Ba2)=0.015mol·L-1,c(Mg2)=0.005mol·L-1。(3)pH 10缓冲液:称取20 g化学纯NH 4 Cl,溶于水,加入100 mL浓氮水,用蒸馏水稀释至1 L.

(4)钙和镁混合指示剂:将称重的酸性铬蓝K 0.5g,苯酚绿Blg和100g NaC1在玛瑙研钵中均匀研磨并储存在棕色瓶中。

4,操作步骤

(1)移取10mL提取液(8.2.2)放入150mL烧瓶中,加入15mL蒸馏水,加入1×: 1盐酸,2滴酸

转。

(2)加热至沸腾,用移液管缓慢准确地加入5 mL锶镁(试剂2),继续煮沸5分钟,然后冷却4小时以上,以确保SO42-完全沉淀。

(3)加入10 mL pH10缓冲液和适量的钙镁指示剂。摇匀。此时,解决方案是红色的。立即用EDTA标准溶液滴定至蓝色,并以毫升V1记录EDTA标准溶液的数量。

(4)使用与蒸馏水相同的方法作为空白试验面,记录EDTA标准溶液的消耗量,单位为毫升V0。

(5)以毫升V2测定相同体积的提取物EDTA标准溶液中钙和镁离子的量。

5,计算结果

哪里有:

——土壤中硫酸盐含量,cmol·kg-1;

Ω(SO421)——土壤中硫酸盐的质量分数,%:

c——浓度的EDTA标准溶液,mol·L-1;

m——土壤样品质量等于试验溶液,g;

1000——转换为1kg土壤样品的含量。

6,注意事项

(1)锶和镁的混合物中的镁和氨羧酸盐络合剂形成稳定的终点络合物,其作为终点并且不能省略。

(2)锶镁混合溶液的量应适应侧液中SO42-的量,即,确保溶液中的过量过量。

Ba2使SO42完全沉淀。如果在结果计算中找到

此时,表明添加的锶镁的量和组合的液体量不足,并且应该减少待测液体的量以再次测量。(3)碱化土壤的水提取物通常具有较暗的腐殖质颜色,这会影响滴定。蒸发后可用H2O2脱色,然后用稀盐酸滴定。

钙和镁离子的测定(EDTA络合滴定)

1.方法选择的基础

测定Ca 2和Mg 2的经典方法是形成草酸钙沉淀物或磷酸铁镁沉淀物,其通过重量分析确定。然而,操作麻烦且耗时,并且两个离子彼此干扰。目前广泛使用的是EDTA络合滴定和原子吸收分光光度法。由于设备和资金原因,前一个应用程序更受欢迎。

2,方法原理

在不同的pH条件下,分子EDTA可与不同的金属阳离子配位形成稳定的络合物,调节待测液体的pH值,并用钙和镁指示剂滴定。

在pH 10的NH 4 OH-NH 4 Cl梯度溶液中,指示剂酸性铬蓝K-萘酚绿B或铬黑T与Ca 2+和Mgt形成红色络合物,溶液为紫红色。在EDTA滴定时,EDTA捕获Ca2和Mg2,品红色逐渐减弱,指示剂的蓝色逐渐出现,直至完全捕获,溶液变为蓝色,即滴定终点。 Ca2和Mg2的总量。

当用NaOH将试验溶液的pH调节至12时,Mg2以Mg(OH)2↓沉淀,并且Ca2的含量可以单独测定。

从Ca2和Mg2的总量中减去Ca2的含量,Ca2和Mg2是Mg2的含量。

参考:土壤农业化学分析方法

关键词:盐渍土,水提取物,土壤,硝态土,国家标准物质网

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